• Les combustions du méthane et du butane sont complètes si le dioxygène est en excès : il se forme alors de l'eau et du dioxyde de carbone.

 

• Elles sont incomplètes s'il n'y a pas assez de dioxygène : il se forme alors aussi du carbone et/ou du monoxyde de carbone, un gaz incolore, inodore et très toxique.

  Approfondir et voir des images ?

   

• Le nombre d'atomes de chaque type ne varie pas au cours d'une transformation chimique, il faut donc ajuster l'équation de réaction, c'est-à-dire rajouter les coefficients nécessaires devant les formules chimiques.

 

Approfondir et des exemples ?

 

• Au cours d'une transformation chimique, la masse globale se conserve car le nombre d'atomes ne change pas !

Exercices

- - -

 

 

 

 

Approfondissements

 

Combustion du butane.

Le butane est un corps chimique gazeux à température et pression ambiantes, obtenu à partir du pétrole. On l'utilise dans les briquets, les "camping-gaz " ou en grandes bouteilles.

- Si l'arrivée d'air (oxygène) est suffisante, le gaz est bien brûlé ; on dit que la combustion est complète, la flamme est bleue, il ne se forme alors que de la vapeur d'eau et du dioxyde de carbone.

 

- S'il n'y a pas assez de dioxygène, la combustion est alors incomplète, la flamme est très orange. Le gaz est mal brûlé, il reste du carbone (noir de fumée) et il peut se former en plus du monoxyde de carbone (gaz très toxique).

 

Bilans de la combustion complète :

butane + dioxygène -> eau + dioxyde de carbone

 

Le méthane, aussi appelé gaz naturel ou gaz de ville brûle de la même manière que le butane :

méthane + dioxygène -> eau + dioxyde de carbone

 

retour au cours

 

 

 

• Interprétation de la combustion du carbone.

 

Sous l'action de la flamme, des atomes de carbone sont "arrachés" au bout de carbone, des molécules de dioxygène se "brisent". Tous ces atomes reforment des molécules de dioxyde de carbone.

Passe avec la souris sur l'image ci-dessous pour voir le résultat de la combustion du carbone :

Les substances chimiques changent ... pas les atomes !

 

Equation de la réaction :

C + O2 --> CO2

 

 

• Interprétation de la combustion complète du méthane.

 

Le méthane est consommé ainsi que le dioxygène ; il se forme de l'eau et du dioxyde de carbone :

 

On voit que pour donner des nombres entiers de molécules, une molécule de méthane doit réagir avec 2 molécules de dioxygène ; il se forme 2 molécules d'eau. C'est ce que l'on appelle équilibrer une équation.

Equation de la réaction :

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

 

Comment équilibrer une équation-bilan ? ->

 

• L'homme sait recréer par réaction des substances chimiques naturelles. On obtient des molécules de synthèse, parfaitement identiques à celles que la nature "construit".

Exemples ->

 

retour au cours