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Il s'agit de la mole :
la mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires (atomes, ions, molécules) qu’il y a d’atomes dans 12,00 g de carbone 12.
NA = 6.02*1023 mol-1
Le nombre d'Avogadro est le nombre d'entités qu'il y a dans une mole de matière (1 mol de Cu(s) = 6.02*1023 atomes de cuivre).
On utilise la formule :
On utilise la formule tout en calculant la masse molaire moléculaire de l'éthanol au dénominateur :
La densité d'un liquide est la densité de ce liquide par rapport à un autre liquide pris comme référence. Généralement il s'agit de l'eau.
Ainsi on a :
Si la masse volumique est exprimée en kg/L ou en g/mL, la masse volumique d'un liquide est numériquement égale à sa densité (car ρeau = 1 kg/L ou g/mL).
On utilise la loi des Gaz Parfaits (GP) :
Le volume molaire d’un gaz (Vm) est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions données (pression et température).
Dans des conditions usuelles (θ = 20°C et P = 1 bar), Vm = 24 L.mol-1. Il est le même pour tous les gaz.
La formule de calcul de la quantité de matière est donc la suivante (on peut la retrouver aisément en considérant les unités) :
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